Чтобы рассчитать стехиометрию Al + HCl = AlCl3 + H2, необходимо сбалансировать уравнение, чтобы найти стехиометрическое мольное соотношение каждого соединения. Уравнение можно сбалансировать с помощью балансировщика химических уравнений. Калькулятор стехиометрии, приведенный выше, показывает мольные соотношения/коэффициенты сбалансированного уравнения: Al + HCl = AlCl3 + H2. Введите количество любого из веществ, чтобы определить идеальное количество для максимизации теоретического выхода реакции. Для нахождения лимитирующих и избыточных реагентов при использовании неидеального количества каждого вещества можно воспользоваться калькулятором лимитирующих реагентов.
Стехиометрическое мольное соотношение Al и HCl для максимального теоретического выхода составляет 2:6, что дает AlCl3 и H2 в соотношении 2:6. Если вы объедините г (или моли) (молярная масса = 26,982 г/моль) и г (или моли) (молярная масса = 36,461 г/моль), то теоретический максимальный выход составит г (моль) (молярная масса) = 133,341 г/моль) и г (моль) (молярная масса = 2,016 г/моль).
8.2Al+3S=Al2S3Alº-3*2e=Al(3+)2 востановительSº+2*3e=S(2-)3 окислитель
Номер 24Al+3O2=2Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
2Al(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Н2O – полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверх
2Al(OH)3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 6Н2O – сокращённый ионный вид.
Закончить уравнение и ОПРЕДЕЛИТЬ ТИП РЕАКЦИИ И ОБЪЯСНИТЬ ПОЧЕМУ Hg+O2=HgO Al+CuCl2=AlCl3+Cu Mg+O2=MgО
1. 2 Hg + O2 = 2 HgO – реакция соединения. ( Из нескольких простых веществ состоит одно сложное 2. 2 Al + 3 CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu – реакция замены. ( Атом простого вещества замещает один из атомов сложного 3. 2 Mg + O2 = 2 MgO – реакция соединения. (то же) самое, что и в первом
Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип состояния:
2. Составьте уравнение ветра, расставьте коэффициенты:
а Хлорид света + гидроксид калия=
б нитрат серебра + хлорид серебра =
3. Сколько оксидов граммов возникают при зажигании 54г возгораются с кислородом?
4. Напишите уравнение состояния по форме:
Кислота + оксид меди = соль + вода
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях гравитации. Укажите тип состояния:
а сульфат калия + гидроксид бария=
б нитрат серебра + хлорид магния=
3. Сколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора
?
Кислота + поддержка = соль + вода
а оксид серы
+вода = сернистая кислота
б серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
в гидроксид железа
= оксид железа
+вода
3. Сколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
2вар1.2CuCl3 + 3Mn = 3MnCl2 + 2Cuразложение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO22KClO3 = 2KCl + 3O2разложение2CO + O2 = 2CO2синтез2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH – выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз4. Вот для разнообразия держи: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ( серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и+ вода CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O (уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода
1. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Oреакция обмена или двойное разложениеFeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4реак. Обм. Или двойное. Разл. 2 NaNO3 = 2NaNO2 + O2разложение
СО2 + С = 2СОсинтез
2. Решение:SO₂+H₂O=H₂SO₃SO₂ – оксид серы (IV)H₂O – водаH₂SO₃ – сернистая кислота
Пошаговые расчеты
Введите моли или массу реагента или продукта в калькулятор, чтобы просмотреть пошаговые расчеты, необходимые для определения молей и масс других реагентов/продуктов.
Этот калькулятор выполнит расчеты стехиометрии реакции.
Инструкции
Для уравнительного режима введите уравнение состояния и нажмите кнопку Уравнять. Решенное государство сверху.
Как уравнять химическую реакцию
Уравняйте любое химическое уравнение или реакцию с помощью этого калькулятора! Выберите, какой тип средства необходим.
Инструкция
Для проведения стехиометрического расчета введите уравнение химической реакции и нажмите кнопку «Пуск». Реагенты и продукты вместе с их коэффициентами появятся выше.
Введите любое известное значение. Остальные значения будут рассчитаны автоматически.
Как выполнять стехиометрические расчеты
Прочтите нашу статью о том, как решать проблемы стехиометрии реакций.