Контрольная работа по теме: «Химические реакции».
1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций:
3. Решите задачу:
4. Решите задачу:
«Типы химической реакции»
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
2. Рассчитать степени окисления для каждого элемента в веществе
3. записать формулы веществ:
А) хлорид магния
Б) сульфат железа (
В) соляная кислота
4. В реакции меди с кислородом (О) образовалось 800 г оксида меди (). Рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом?
5. Составить уравнения и определить тип реакции:
А) хлорид железа () + гидроксид натрия
Б) цинк + серная кислота
А) сульфид железа (
Б) серная кислота
В) гидроксид меди (
5. Составить уравнение и определить тип реакции
А) сульфат бария + серная кислота
Б) соляная кислота + карбонат кальция
2. Рассчитать степени окисления для каждого элемента для вещества
А) сульфат натрия
Б) нитрат железа (
В) гидроксид магния
А) силикат натрия + соляная кислота
Б) фосфорная кислота + гидроксид алюминия
2. Раставить степени окисления для каждого элемента в веществе
А) нитрат натрия
В) кремневая кислота
А) алюминий + серная кислота
Б) карбонат калия + соляная кислота
Контрольная работа «Типы химических реакций» (Костя)
Какие реакции называются реакциями горения?
Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?
Что называется веществом? Какие вещества называются простыми и сложными?
Какими признаками сопровождаются химические реакции?
Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?
Перечислите, в каких случаях реакции обмена идут до конца.
Всероссийский конкурс педагогического мастерства для школьных учителей «Контрольная работа в формате теста по химии»
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
Задания 1 – 7 с выбором верного ответа.
Выберите верный ответ:
1. Степень окисления хрома в соединении, имеющем формулу 1) +7; 2) +4; 3) +5; 4) +6.
2. Степень окисления серы в серной кислоте равна:
1) +6 2) +4 3) -6 4) -4
3. Степень окисления марганца +7 в соединении:
4. Процесс окисления отражается схемой:
5. Как называются атомы, которые отдают электроны?
1) окислитель 2) молекулы 3) восстановитель 4) ионы
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
1) 6 2) 8 3) 10 4) 13.
7. Из перечисленных химических реакций выберите ОВР
Определите степени окисления и валентности элементов в следующих соединениях:
9. В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя?
= MnO + H
10. Определите окислитель или восстановитель
Определить типы химических реакций:
изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;
по тепловому эффекту химической реакции;
по участию катализатора;
по обратимости реакции;
по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:
) 2SO
) CaCO == CaO + CO
Fe, t 0C, P
) ZnO + 2HCl = ZnClO + Q
+ Fe = FeCl
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена
= 4СОО + 2610 кДж.
Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано:
а) 13 г ацетилена;
б) 1,12л ацетилена
Составить уравнения диссоциации электролитов:
) 2KOH
) 3Na
) BaS
Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
) Na + H. = HS + +
) MnS + HNO
Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:
а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
б) серной кислотой и нитратом бария;
в) хлоридом бария и сульфатом меди (
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO(т)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
2) NaOH 3) H
А10. Гидролизу не подвергается:
S 4) NH
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 1•10
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 2) на 40 3) на 50 4) на 60
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
2) NaOH 3) ZnS 4) Na
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 5•10
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe + 2Fe + Q
А5. При повышении температуры на °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
S 4) NaNO
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 2•10
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 20 2) на 30 3) на 40 4) на 50
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NHO(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
3) NaCl 4) Na
Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН (в моль/л) равна 4•10
Ответы к Варианту №1
Ответы к Варианту №2
Ответы к Варианту №3
Ответы к Варианту №4
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
. К химическим реакциям не относится:
. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
. Скорость гетерогенной реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:
. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой
, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?
. Начальная скорость реакции при 40С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 10С, если её температурный коэффициент равен 3.
Выберите признаки, характеризующие состояние химическое равновесие реагирующей системы:
. В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе
–Q, если увеличить концентрацию водорода:
. К слабым электролитом относится каждое из двух веществ:
. В перечне веществ
к солям, которые имеют нейтральную среду, относятся:
. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 12,8 г металла. Объем газа, выделившегося на аноде, равен при нормальных условиях _____л. ( Запишите число с точностью до сотых).
. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Домашняя тренировочная контрольная работа
. Взаимодействие бутена-1 с раствором брома в воде относится к реакциям:
. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
. При температуре 35С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 65С, если температурный коэффициент равен 2?
Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению
если давление в системе увеличить в 4 раза?
. При химическом равновесии:
. Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HBr-Q в сторону разложения бромоводорода:
. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации:
. Установите соответствие между названием соли и её способности к гидролизу:
. Установите соответствие между формулой соли и уравнением электролиза её водного раствора:
При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделилось 25 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях _____л. ( Запишите число с точностью до целых).
. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие:
. Какая из перечисленных реакций протекает с меньшей скоростью?
. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SOпри уменьшении давления в системе в 3 раза?
. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:
. Укажите условия смещения химического равновесия реакции N+Q в сторону cинтеза аммиака:
. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации:
. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора:
. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
. При электролизе водного раствора бромида калия на катоде выделилось 8,96 л газа. Масса брома, выделившегося на аноде, равна при ____г. ( Запишите число с точностью до целых).
. К физическим процессам не будет относится получение:
. Скорость реакции взаимодействия оксида лития с водой увеличивается при:
. За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:
. . Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40С за 36 мин, а при 30С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60С при прочих равных условиях?
. В какую сторону сместится химическое равновесие системы N+Q при уменьшении концентрации азота:
. Формулы сильного и слабого электролита, соответственно:
Гидролизу в водном растворе не подвергается:
Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который повышает степень окисления в данной реакции:
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза её водного раствора:
. При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л газа. Масса металла, выделившегося на катоде, равна_____г. ( Запишите число с точностью до десятых).
А1. Среди приведенных реакций обратимой является:
А2. Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Коэффициент в этом уравнении называется:
А3. C наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с:
. При 10С реакция протекает за 8 мин, а при 60С – за 15 сек. Температурный коэффициент реакции равен:
В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:
. Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:
Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО -Q в сторону разложения карбоната кальция:
. Практически необратимо в водном растворе диссоциирует:
Б2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя
При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделилось 2,24 л газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна _____г. ( Запишите число с точностью до десятых).
. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
Скорость гетерогенной реакции зависит от:
От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
. При 27С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергается гидролизу при температуре 47С , если температурный коэффициент равен 3?
. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом
Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО +Q в сторону образования оксида углерода (II):
. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия
. Полностью диссоциируют в разбавленном растворе все вещества в ряду:
Установите соответствие между названием вещества и формулами продуктов электролиза её водного раствора на инертных электродах:
. Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который повышает степень окисления в данной реакции:
. При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на аноде выделилось 11,2 л газа. Масса кислоты, образовавшейся в электролизере, равна _____г. ( Запишите число с точностью до целых).
Реакцией нейтрализации является:
. Скорость реакции увеличивается при:
. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
. При 35С реакция заканчивается за 1 час 20 мин. За какое время закончится реакция при температуре 65С , если температурный коэффициент равен 2?
. При уменьшении концентрации NO в 2 раза скорость реакции 2NO
Укажите условия смещения химического равновесия реакции С+Q в сторону образования этана:
. Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2H
А. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления, повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
. Необратимо диссоциирует в водном растворе:
Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением степени окисления окислителя:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия.
К экзотермическим реакциям относится взаимодействие:
К уменьшению скорости реакции AgNO
Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой замедляется при:
Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 10С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 40С до 10
При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции
. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого
при увеличении давления?
В воде диссоциирует на ионы:
. Щелочную среду реакции имеет раствор соли:
Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития.
А1. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:
А2. К уменьшению скорости приводит:
А3. От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А4. В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:
А5. Напишите выражение закона действующих масс для реакции
Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?
В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО +568,8 кДж при понижении температуры:
. Среда раствора фосфата калия:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации NH
Установите соответствие между реагентами и атомом элемента, который понижает степень окисления в данной реакции:
С1. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора фторида натрия.
. Окислительно-восстановительной реакцией не является реакция:
. Увеличению скорости реакции Fe
. Взаимодействие cульфида железа (II) с раствором серной кислоты замедляется при:
. При охлаждении реакционной смеси от100С до 70С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
. При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции COскорость реакции увеличилась:
. Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
. С реда раствора фосфата калия:
. У становите соответствие между схемой реакции и её типом:
. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:
. Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора серной кислоты.
К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой:
Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.
Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
При повышении температуры реакционной системы на 40С скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
. При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:
. К сильным электролитам относится кислота:
. Среда раствора хлорида цинка:
Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением гидролиза:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора иодида бария.
. Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра.
Реакции замещения характерны для:
Для уменьшения скорости химической реакции Zn
. На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:
. При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции 2NO
. При повышении температуры с 75С до 95С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:
Скорость прямой реакции +Q возрастает при:
. Неэлектролитом является:
. В перечне веществ
к солям, которые имеют кислую среду, относятся:
. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата калия.
. Гидратация алкенов относится к реакциям:
. От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между
1) MgO и HCl (р-р) 2) CO 4) HCl (р-р) и КОН (р-р)
. Определите, как изменится скорость реакции 2АВ, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз
1) увеличится в 36 раз, 3) увеличится в 216 раз,
2) не изменится, 4) уменьшится в 18 раз.
Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй- йодоводород массой 10 г. Какая из этих реакций протекала с большей средней скоростью?
. Скорость химической между металлом и серой не зависит от:
1) температуры реакции, 3) давления,
2) площади соприкосновения веществ, 4) природы металла.
. Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта реакции в системе:
Уравнением электролитической диссоциации является:
. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде выделяется:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида бария.
. Необратимой реакцией является:
Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:
. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:
. В реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении температуры с 10С до 50С скорость реакции:
. При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 15С до 75С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO
Укажите условия смещения химического равновесия реакции MgO+Q в сторону продукта реакции:
В уравнении электролитической диссоциации кислой соли, полученной при взаимодействии оксида магния и серной кислоты, сумма коэффициентов равна:
. Верны ли следующие суждения об изменении окраски индикаторов в водных растворах солей?
А. С помощью фенолфталеиновой бумажки можно подтвердить гидролиз хлорида цинка.
Б. С помощью лакмусовой бумажки можно подтвердить гидролиз хлорида цинка.
. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
. Установите соответствие между формулами двух солей и реакцией среды раствора:
Составьте уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и суммарное уравнение электролиза водного раствора бромида меди (II).
. К каталитическим процессам относится реакция между:
. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:
. Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
Чтобы скорость реакции 2SO возросла в 1000 раз, давление необходимо:
. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 40С, если температурный коэффициент равен 2?
. Укажите условия смещения химического равновесия реакции 2HI-Q в сторону разложения иодоводорода:
Верны ли следующие суждения о гидролизе?
А. Необратимому гидролизу подвергается сульфит хрома (III), а обратимому сульфат хрома (III).
Б. Необратимому гидролизу подвергаются все соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
. В водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация:
При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 2,24 л газа. Масса щелочи, образовавшейся в электролизере, равна _____г. ( Запишите число с точностью до десятых).
А1. К окислительно-восстановительным реакциям не относится взаимодействие:
. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :
. Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
. Как изменится скорость химической реакции N =2NO если увеличить давление в 2 раза?
. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 50С, если температурный коэффициент равен 3?
. Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе
. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации:
По аниону гидролизуется соль:
При электролизе водного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 50 л газа. Объем газа, выделившегося на катоде, равен при нормальных условиях _____л. ( Запишите число с точностью до целых).
. К реакциям замещения относится взаимодействие
Скорость химической реакции зависит от:
Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:
Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?
. На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?
Необратимой является реакция, уравнение которой:
. Однозарядные анионы образуются при диссоциации:
По катиону гидролизуется соль:
. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на катоде в результате электролиза её водного раствора:
. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в их растворах:
. . При электролизе водного раствора бромида калия на катоде выделилось 8,96 л газа. Масса брома, выделившегося на аноде, равна при ____г. ( Запишите число с точностью до целых).
А1. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
. Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 40С за 36 мин, а при 30С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 60С при прочих равных условиях?
. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой
С течением времени скорость обратной реакции:
. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе:
. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:
. При электролизе водного раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 1,12 л газа. Масса металла, выделившегося на катоде, равна_____г. ( Запишите число с точностью до десятых).
. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N+Q если давление в системе увеличить в 5 раз?
Силикат-ион образуется при диссоциации вещества, формулы которого:
Соответсвенно кислая и щелочная среда наблюдается в растворах:
. Установите соответствие между названиями реагентов и признаками протекающей между ними химической реакции:
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Контрольная работа разработана для обучающихся 11 класса, ориентирована на учебник Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман «Химия. 11 класс», издательство «Просвещение».
Контрольная работа по теме «Химические реакции» представлена 8 вариантами.
Задание №1 – характеристика химической реакции
Задание №2 – расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Задание №3 – решение задачи по теме «Скорость химических реакций»
Задание №4 – определение направления смещения химического равновесия под действием различных факторов (Принцип Ле Шателье)
Задание №5 – написание уравнений гидролиза солей, определение характера среды
Задание №6 – написание молекулярных и ионных уравнений реакций по краткому ионному уравнению реакции