по дисциплине химия
для студентов, обучающихся в колледжах технического профиля
раздел «Органическая химия»
А). Присоединения (+Н
Б). Замещения (Сl
4. Записать уравнение реакции получения ацетилена в промышленности
5. Записать уравнение получения бензола из циклогексана
6. По какому принципу ведется первичная перегонка нефти?
7. Что такое крекинг?
А). Присоединения (Сl
4. Записать уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории
5. Записать уравнение получения бензола из гексана
6. Почему бензин поднимается вверх ректификационной колоны, а мазут собирается внизу?
7. Почему в процессе крекинга можно получить легкие фракции нефтепродуктов?
Итоговая контрольная работа по химии для студентов 1 курса
1. Что изучает органическая химия?
2. Составьте формулы предельных углеводородов содержащих в составе: а) 16 атомов углерода; б) 20 атомов водорода.
3. Для соединения состава С3 Н8 приведите формулу гомолога.
4. Какие вещества называются изомерами?
5. Назовите органические вещества: СН3-СН2 – СН(СН3)-СН2-СН3
6. Запишите структурную формулу: 2-метил 3-этилпентана.
7. Запишите структурную формулу бутана.
8. Запишите уравнение реакции горения пропана.
9. Вычислите молекулярную массу гексана.
10. Составьте уравнение реакции по схеме превращений: метан ———- ацетилен
1. Какие вещества относятся к органическим веществам?
2. Составьте формулы предельных углеводородов содержащих в составе: а) 18 атомов углерода; б) 28 атомов водорода.
3. Для соединения состава С5 Н12 приведите формулу гомолога.
4. Какие вещества называются гомологами?
5. Назовите органические вещества: СН3-СН2 – СН(С 2Н5)-СН2- СН2 -СН3
6. Запишите структурную формулу: 3,3-диметилпентана.
7. Запишите структурную формулу пентана.
8. Запишите уравнение реакции горения пентана.
9. Вычислите молекулярную массу гептана.
10. Составьте уравнение реакции по схеме превращений: метан ———- углекислый газ
Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии для студентов 1 курса »
Итоговая контрольная работа по органической химии за 1 курс по профессии «повар, кондитер»
Чему равно число изомеров гексана?
2 3) 5
4 4) 7
(напишите соответствующие формулы и назовите их)
Какой углеводород является гомологом бензола? Составьте для него структурную формулу
Укажите название СН≡С-СН (СН
3,4,5 – триметилпентин-1
1,2,3 – триметилпентин-1
Определите молекулярную формулу альдегида (составьте структурную формулу и назовите его)
Аммиачный раствор оксида серебра () является реактивом на
Пропановую кислоту 3) метилэтиловый эфир
Муравьиный альдегид 4) этиловый спирт
Напишите уравнение реакции
Допишите уравнение реакции и дайте ей название
гидратация 3) присоединения
реакция этерификации 4) замещения
Этиламин реагирует с
соляной кислотой 3) хлоридом натрия
гидроксидом натрия 4) оксидом магния
Напишите уравнение соответствующей реакции
Укажите, к какой группе веществ относится гемоглобин:
Аминокислоты 3) полисахариды
Белки 4) нуклеиновые кислоты
Изготовление зефира в кондитерской промышленности на основе белков основано на способности белков к:
гидролизу 3) пенообразованию
гидратации 4) денатурации
Массовые доли углерода, водорода, кислорода в альдегиде равны соответственно 54,55%; 9,09%; 36,36%. Формула альдегида и его молярная масса:
С2Н4О и 40 г/моль 3) С2Н4О и 44 г/ моль
С2Н4О2 и 44 г/моль 4) НСОН и 44 г/моль
Ключи к итоговой контрольной работе по органической химии :
Список использованной литературы:
Контрольно-измерительные материалы к учебнику О. С. Габриеляна Химия 10 класс, 2016 г
Типовые экзаменационные варианты для подготовки к ЕГЭ по химии, ФИПИ – 2016 г
В. Н. Доронькин Химия подготовка к ЕГЭ, 2016 г.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г, Остроумова Е. Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Москва, Дрофа, 2004.
Итоговая работа по химии в 10 классе
1. Общая формула алкинов:
2. Название вещества, формула которого СН
А. 3-Метилпентен-1 В. 3-Метилпентин-2
Б. Гексен-1 Г. 3-Метилпентин-1
3. Изомером вещества, формула которого СН
А. 2-Метилбутен-2 В. Бутан
Б. Бутен-2 Г. Бутин-1
4. Гомологами являются:
А. Этанол и пропаналь В. Фенол и этанол
Б. Этан и этин Г. Этен и пропен
5. Вещество, для которого возможна реакция дегидратации:
А. Бутадиен-1,3 В. Этанол
Б. Этаналь Г. Хлорэтан
6. Формула реактива для распознавания крахмала:
O B. Cu(OH)
Дать названия веществам.
2. Рассчитайте объём ацетилена (н.у.),который может быть получен из 400 кг. технического карбида кальция, содержащего 15% примесей, если выход ацетилена составляет 95% от теоретически возможного.
Итоговая контрольная работа по химии. 10 класс
1. Общая формула алкенов:
2. Название вещества, формула которого CH
│ │
А. Гексин-1 В. 2,3-Диметилбутин-1
Б. 3-Метилпентин-1 Г. 3-Метилпентин-4
3. Изомером вещества, формула которого CH
А. 2-Метилпропен-1 В. Бутин-1
Б. 2-Метилбутен-2 Г. Бутан
А. Ацетальдегид и пропаналь В. Этен и пропен
Б. Фенол и этанол Г. Аминоуксусная и уксусная кислоты
А. Пропанол В. Хлорэтан
Б. Этаналь Г. Бутадиен-1,3
6. Формула реактива для распознавания альдегида:
O B. CuO
2. Рассчитайте объём ацетилена (н.у.),который может быть получен из 200 г. технического карбида кальция, содержащего 15% примесей, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.
1. CnH2n+2 2. CnH2n 3. CnH2n-2 4. CnH2n+2O
Агрегатное состояние бутена:
1. газ 2. Жидкость 3. твердое вещество
Валентность атома углерода в этилене:
1. 1 2. 2 3. 3 4. 4
К алкенам относится:
1. C2H6 2. C8H18 3. C12H24 4. C14H30
1. пропилен 2. Этилен 3. Бутан 4. пропан
Для алкенов не характерна изомерия:
1. цепи 2. положения двойной связи
3. геометрическая 4.положение тройной связи
Вещество C4H8 имеет структурных изомеров:
1. 1 2. 3 3. 4 4. 5
Вещество CH3 -CH (CH3) – CH = CH2 называется:
1. 2-метилбутен-2 2. пентен – 2
3. 3-метилбутен – 1 4. 2 -метилпентан
Гомологм вещества 3-метилгексен – 1 не является:
1. этилен 2. 2-метилпропан 3. 2,3 -диметилгексен -1 4. бутен -1
Связь между атомами углерода в этилене:
1. одинарная 2. Полуторная 3. Двойная 4. тройная
Для алкенов характерна реакция:
1. присоединения 2. Замещения 3. разложения
Качественная реакция на алкены:
1. гидрирование 2. Горение 3. взаимодействие с бромной водой
Продуктом взаимодействия пропена с бромистым водородом является:
1. 1-бромпропан 2. 2-бромпропан 3. 1,2-дибромпропан 4. пропан
При окислении этилена раствором перманганата калия получается:
1. этанол 2. углекислый газ 3. Этиленгликоль 4. глицерин
Этилен в лаборатории получают из:
1. этилового спита 2. Этина 3. Этана 4. глюкозы
Правильные ответы, решения к тесту:
Правильный ответ — B
Правильный ответ — A
Правильный ответ — D
Правильный ответ — C
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ГУКОВСКИЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»
СРЕЗОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
по дисциплине «Химия »
для обучающихся 1 курса по программе
43.02.15. Поварское и кондитерское дело
Время выполнения работы 45 минут
1. Соотнесите формулы и название:
2. Для элемента №16 определите: номер периода, номер группы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и электронную формулу.
3. Соотнесите тип связи и формулу вещества Тип связи Формула вещества 1. Металлическая А. Mg 2. Ковалентная полярная Б. H2 3. Ковалентная неполярная В. H2S 4. Ионная Г. LiF
4. В какую сторону сместится химическое равновесие системы
2NO(Г) + O2 (Г) = 2NO2(Г) + Q кДж
а) при повышении температуры; б) при повышении давления. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O
В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
5) CaSO3 + H2O
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Сr CrCl3 Сr(OH)3 Сr2O3 Сr____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
8. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 100г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе
9. Коллоидные растворы содержат частицы размером______________________________________________________________
10. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1. Соотнесите формулы и названия:
2. Для элемента №11 определите: номер периода, номер группы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и электронную формулу.
3 Соотнесите тип связи и формулу вещества Тип связи Формула вещества 1. Металлическая А. NaCl 2. Ковалентная полярная Б. O2 3. Ковалентная неполярная В. H Cl
4. Ионная Г. Cu
4В какую сторону сместится химическое равновесие системы
2СО(г) + О2 (г) = 2СО2 (г) + Q кДж
5. Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
А) ВаO + CO2 1) Вa(OH)2
Б) Вa(OH)2+ SO2 2) ВaCO3+ H2O
В) Вa + H2O 3) ВaSO4+ H2O
Г) Вa (HCO3)2 + Вa(OH)2 4) Вa(OH)2 + H2
5) ВaSO3 + H2O
6. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
7. Определите степень окисления серы в цепочке превращения S H2S SO2 SO3
8. К 200 г 14%-ного раствора соли добавили 80 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9. Грубодисперсные системы имеют частицы размером _________________________
10. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Эталоны ответов 1 вариант
Эталоны ответов 2 вариант
Критерий оценки знаний:
Итого: максимальный балл за работу составляет 33 балла.
Итоговый тест по химии за 1 семестр
Инструкция по выполнению теста
Данный тест включает материал по дисциплине «Химия» за 1 курс для специальности 34.02.01 Сестринское дело (базовой подготовки) на базе основного общего образования. Работа предназначена для проверки знаний обучающихся 1 курса по дисциплине «Химия». Тест рассчитан на 60 минут и состоит из 4-х вариантов по 15 вопросов.
Вопросы условно разбиты на несколько блоков:
Вопросы с 1 по 7 (включительно) представляют собой тестовые задания с одним правильным ответом;
Вопросы с 8 по 11 (включительно) – это вопросы со свободным (произвольным) ответом, который надо написать (словом);
Вопросы с 12 по 13 (включительно) – это тестовые задания с несколькими правильными ответами;
Вопрос 14 – это вопрос, в котором Вам необходимо оценить правильность высказывания;
В вопросе 15 Вам необходимо соотнести формулу и её название или класс соединения, к которому она относится.
– в тестовых заданиях – вносятся буквы правильных на Ваш взгляд ответов;
– в вопросах со свободным ответом – пишется слово правильного ответа;
– на вопрос № 14 –пишите букву правильного на Ваш взгляд ответа;
– на вопрос № 15 – пишите буку и через тире цифру правильного соотношения (перечисление пишите через запятую).
Тест оценивается по бальной системе:
Вопросы с 1 по 7 (включительно) – 1 балл за один правильный ответ;
Вопросы с 8 по 11 (включительно) – 3 балла за один правильный ответ;
Вопросы с 12 по 13 (включительно) – 1 балл за один правильный ответ;
Вопрос 14 – 4 балла за один правильный ответ;
В вопросе 15 – 5 баллов за один правильный ответ.
Максимальное количество баллов, которое можно набрать = 30 баллов. По сумме баллов выставляются оценки:
«Отлично» – 26 – 30 баллов
«Хорошо» – 21 – 25 баллов;
«Удовлетворительно» – 15 – 20 баллов;
«Неудовлетворительно» – менее 15 баллов.
1. К оксидам относятся следующие соединения:
а. K Cl, CaS, LiHSO4
б. CuOH, NaOH, Al(OH)3
г. CaO, MgO, ZnO
2. Углеводород с формулой СН -СН относится к классу:
3. Ковалентной полярной связью связаны частицы в молекулах:
4. В белках пептидной группой называют:
5. Максимальное количество электронов на s-подуровне равно:
6. Общая формула алкенов:
7. Среду раствора выражают через:
8. В Периодической таблице вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов атомов ядер – это __________________
9. У аленов в углеродной цепи есть ____________________связь
10. Соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются ______________________
11. Вещества, формула которого СН-СН=СН-СН=СН-СН, относится к классу _______________
12. В состав большинства природных жиров входят:
а. предельные высшие карбоновые кислоты
б. непредельные высшие многоосновные кислоты
в. непредельные высшие карбоновые кислоты
г. предельные многоосновные кислоты
13. Для алкинов характерен следующий вид изомерии:
а. углеродного скелета
б. положения кратной связи
в. положения функциональной группы
14. Согласны ли Вы со следующими выражениями?
А. Растворение это химический процесс.
Б. Растворение это физический процесс.
а. А – да, Б – да
б. А – да, Б – нет
в. А – нет, Б – да
г. А – нет, Б – нет
15. Установите соответствие между формулой и её названием
1. К солям относятся следующие соединения:
2. Химическими реакциями сопровождается следующее явление:
а. замерзание водоёма
б. ржавление железа во влажном воздухе
в. испарение воды с поверхности водоёма
г. образование облаков
3. Углеводород с формулой СН(ОН)-СН(ОН)-СН(ОН) относится к классу:
в. одноатомным спиртам
4. Элемент, принимающий электроны и повышающий степень окисления – это:
5. Общая формула гомологического ряда кетонов:
6. Основная функция ДНК:
б. хранение наследственной информации
7. Ковалентной неполярной связью связаны частицы в молекулах:
8. Химически инертными соединениями являются __________эфиры
9. В Периодической таблице горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов атомов ядер – это ________________
10. Порядок чередования аминокислотных остатков в полипептидной цепи белка определяют его ________________ структуру
11._______________– это пространство вокруг ядра атома, в котором электрон находится 90-95 % своего времени.
12. К полисахаридам относиться:
13. Качественная реакция на альдегидную группу – это взаимодействие с:
а. гидроксидом меди(II)
б. неорганическими кислотами
в. оксидом серебра
А. Дисперсные системы – это гетерогенные растворы.
Б. Дисперсные системы – это гомогенные растворы.
1. К гидроксидам относятся следующие соединения:
2. К аминокислотам относятся вещества с общей формулой:
3. Элемент, отдающий электроны и понижающий степень окисления – это:
4. Углеводород с формулой СН относится к классу:
5. Теорию строения органических соединений предложил:
6. Биологические функции, которые выполняют белки-ферменты:
7. Максимальное количество электронов на d-подуровне равно:
8. При спиртовом брожении сахарозы образуется ___________спирт
9.________________– это реакцию взаимодействия карбоновой кислоты и спирта.
10. ___________связь – это сила взаимодействия, удерживающая частицы друг около друга.
11. Частица, у которой не хватает одного водородного атома до устойчивой формы называют____________________
12. Реакция, в результате которой из мономолекул образуется полимер6
13. С химической точки зрения – атом состоит из:
А. Если среда раствора кислая, то рН меньше 7.
Б. Если среда раствора щелочная, то рН боьше 7.
1. Формула соляной кислоты:
3. Водородной связью связаны атомы в молекулах:
3. Максимальное количество электронов на p-подуровне равно:
4. Общая формула алканов:
5. Мылом называют:
а. смесь высших карбоновых кислот
б. натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот
в. магниевые и кальциевые соли высших карбоновых кислот
г. смесь низших карбоновых кислот
6. Крекинг – это реакция:
а. термического разложения
б. электрического разложения
в. физического разложения
г. химического разложения
7. Присоединение галогеноводородов к нессиметричным алкенам осуществляется по правилу:
8. Двойная спираль из двух переплетённых нуклеотидных цепей в молекуле ДНК составляет её _________________структуру
9. ______________групп – функциональная группа спиртов.
10.____________– частица, у которой не хватает одного водородного атома до устойчивой формы
11. Химическая связь, образованная атомом водорода одной мономолекулы и сильно электроотрицательным атомом другой мономолекулы, называется _____________________
12. Химический состав соли:
а. кислотный остаток
б. атом кислорода
г. атом водорода
13. При полном гидролизе молекулы ДНК образуется:
а. азотистые основания
б. фосфорная кислота
А. Целлюлоза растворяется в любом растворителе.
Б. Крахмал растворяется в воде.
15. Установите соответствие между формулой и классом минеральных соединений
Лист для ответов
Фамилия и имя студента ____________________________________________________________
№ группы _____________ Дата _____________________
Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс
А 1. Общая формула алкинов: 1) С
А 2. Название вещества, формула которого СН
─ СН (СН
)─ С ≡ СН
-1 2) 3–1 3) 3–1 4) 3–4
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в
веществе, формула которого СН
═ С═ СН
3) sp 4) не гибридизирован
А 4. В молекулах каких веществ отсутствуют πсвязи?
А 5. Гомологами являются: 1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль
2) -2 и бутен-2 4) 2-метилпропан и 2-
А 6. Изомерами являются: 1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ): 1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих
превращений С
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л 2) 8 л 3) 5 л 4) 4 л
ВУстановите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к
которому оно относится А) С
О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
В2. Фенол реагирует с1) кислородом 2) бензолом
3) гидроксидом натрия
6) оксидом кремния (ΙV)
В3. И для этилена, и для бензола характерны
1) реакция гидрирования
2) наличие только π-связей в молекулах
-гибридизация атомов С
4) высокая растворимость в воде
5) горение на воздухе
6) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а
относительная плотность паров по водороду 36 ________
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора
муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
А 1. Общая формула алкадиенов: 1) С
-2 3) 4–2
2) 2–3 4) 4–2
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле бензола
2) sp 3) sp
А 4. Только σсвязи присутствуют в молекуле
А 5. Гомологами являются 1) этен и метан 3) циклобутан и бутан
2) пропан и бутан 4) этин и этен
А 6. Изомерами являются 1) метилпропан и метилпроп 3) метан и этан
-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан
А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
2 3
А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:
2 3
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих
превращений С
1) NaCl, Na 2) O
, Na 3) Hl, Na 4) Hl, Na
А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана
2) 10 л 3 4) 6 л
В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к
которому оно относитсяА) С
О 1) одноатомные спирты
2) многоатомные спирты
О 3) углеводы
5) карбоновые кислоты
В2. Метаналь может реагировать с
2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
В3. И для метана, и для пропена характерны
1) реакции бромирования
2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах
3) наличие π-связей в молекулах
4) реакция гидрирования
6) малая растворимость в воде
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
С2. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода
9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19 ______
С3. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с
этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% ?
А 1. Общая формула алкенов: 1) С
2) 2,3- 4) 3,4-
А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой в
А 4. Число πсвязей в молекуле пропина равно
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота
1) пентан и пентадиен 3) этан и ацетилен
2) уксусная кислота и метилформиат 4) этанол и этаналь
А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):
2) синяя 4) фиолетовая
А 8. Бутадиен1,3 из этанола можно получить при помощи реакции
, К 3) HСl, КОН
2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН
А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа
2) 10 л 3) 4 л 4) 6 л
2) карбоновые кислоты
О 3) многоатомные спирты
5) одноатомные спирты
Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать
1) сульфат натрия
6) гидроксид калия
Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны
1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)
2) наличие σ- -связей в молекулах
6) реакции замещения
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
С2. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а
относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________
С3. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора
уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
Система оценивания контрольной работы «Органическая химия (10 класс)
Часть 1 (А)
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более
ответов (в их числе правильный) неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
Часть 2 (В)
Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно указана
последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях В1–В3 ставится 2 балла; если
допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие –
Вариант 1 Часть 3 (С)
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
За выполнение заданий ставится: С1- от 1 до 6 баллов С2 – от 1 до 3 баллов, С3 – от 1 до 4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
формулировки ответа, не искажающие его смысла) задания
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
4. –
5. С Н=СН + H
Правильно записаны 6 уравнений реакций
Правильно записаны 5 уравнения реакций
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записано 2 уравнение реакции
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
1. СхНу х:у = 83,3/12 : 16,7/1 = 6,9 : 16,7 = 6,9/6,9 : 16,7/6,9 = 1 : 2,4 = 1:5
= 36*2 = 72
= 12*5+1*12 = 72
Молекулярная формула – С
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше
Правильно записаны первый и второй элементы ответа 2
Правильно записан первый или второй элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от
Элементы ответа. 23г х
1) Составлены уравнения реакций: НСОН + С
1моль 1моль
46г 74г
2. = 46 г *0,5 = 23 г
3. Х = 23*74/46 = 37г
4. 37г –
– 80%
Х = 37г*80%/100% = 29,6г
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов 3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов 2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов 1
* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх
элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за
выполнение задания снижается только на 1 балл.
Вариант 2. Часть 3 (С)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
Cl + HCl
Cl + HOH (H
С2. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода
1. СхНу х:у = 51,89/12 : 9,73:38,38/35,5 = 4,3 : 9,73: 1,1 4,3/1,1 9,73/1,1 :
1,1/1,1 3,9 8,8 : 1 = 4 : 9 : 1
2. D = 3,19
= 3,19*29 = 92,5
= 12*4+1*9+35,5 = 92,5
С3. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с
Элементы ответа.г х
2) Составлены уравнение реакцииСН
60 88
2. m H
COOH 60 г *0,8 = 48
3. 8*88/60 = 70,4
4. 70,4 100%
– 90%
70,4г*90%/100% = 63,3
Вариант 3. Часть 3 (С)
Ответ включает в себя 6 уравнений реакций, соответствующих схеме
2. СН = СН + Н
СОН + Н
Сl + Н
1. СхНу х:у =84,212 : 15,79/1 7 : 15,79 7/7 : 15,79/7 12,25 =
2: 4,5 = 4 : 9. Простейшая формула С
= 12*4 +1*9 = 57.
2. D = 3,93
= 3,93*29 = 114
3. 114 : 57 = 2. Значит соотношение 4 : 9 = 8 : 18, формула в-
= 12*8+1*18 96+18 114
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
Элементы ответа. г х
3) Составлены уравнение реакции: СН
СОOН + СН
COOH 64 6 = 38,4
3. 8,4*74/60 = 47,36
4. 47,36 100%
– 80%
Х = 47,36г*80%/100% = 37,89